Question

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 và Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.

Answer 1

- Cho QT vào

+ MT làm QT hóa xanh là Ba(OH)2

+MT k lm QT chuyển màu là NaCl và Na2SO4

- Cho Ba(OH)2 vào NaCl và Na2SO4

+MT tạo kết tủa là Na2SO4

+MT k có ht là NaCl

Answer 2

Cho QT vào MT

K chuyển màu : Na2SO4 và NaCl(nhóm 1)

Hóa xanh : Ba(OH)2

Cho Ba(OH)2 vào nhóm 1

Kết tủa là Na2SO4

K hiện tượng NaCl

Answer 3

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

Hóa xanh: Ba(OH)₂

ko chuyển màu: NaCl, Na2SO4

Cho Ba(OH)2 vào từng mẫu thử của NaCl, Na2SO4

Xuất hiện kt trắng : Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2 ---> 2NaOH + BaSO4

ko ht: NaCl

Answer 4

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dung dịch trên, kết quả chia làm hai nhóm:

• Nhóm I: Quỳ tím đổi màu thành xanh: Ba(OH)2 và NaOH.

• Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu: NaCl và Na2SO4.

– Phân biệt các chất trong các nhóm: Lấy từng chất của nhóm I đổ vào từng chất của nhóm II, ta nhận thấy có hai chất đổ vào nhau cho kết tủa trắng là Ba(OH)2 và Na2SO4 hai chất còn lại không phản ứng là NaOH và NaCl.

	NaCl	Na2SO4
Ba(OH)2	x	Kết tủa trắng
NaOH	x	x

PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH.

Answer 5

- Trích lần lượt các chất ra làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử, mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)2 , NaOH

- Chia làm hai nhóm

+ Nhóm 1: Ba(OH)2 và NaOH

+ Nhóm 2: NaCl và Na2SO4

- Đổ các chất ở nhóm 1 vào nhóm 2 , xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)2 với Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 →→ BaSO4↓↓ + 2NaOH

- Còn lại ở nhóm 1 là NaOH

- Còn lại ở nhóm 2 là Na2SO4