Question

cho hỗn hợp gồm 13g Zn và 7,2g Mg vào 500ml dung dịch chứa H2SO4 1M và HCl 2M .

a, kim loại có tan hết không ? tính thể tich khí thu được (đktc) ?

b. khối lượng muối trong dung dịch thu được sau phản ứng thuộc khoảng nào?

Answer 1

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

nH2SO4 = 0,5 mol; nHCl = 1 mol ; nH axit = 2 mol

\(PTHH:\text{Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2}\)

\(\text{Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2}\)

\(\text{Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2}\)

\(\text{Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2}\)

Ta có: nH2 sinh ra = n kim loại = 0,5 mol.

Để kim loại tan hết

\(\text{nH axit > = 2 nH2 = 1 mol. ( thỏa mãn vì 2 > 1)}\)

Vậy kim loại tan hết, V H2 = 11,2 lít.

\(\text{b, m max ZnCl2 < m muối < mmax MgSO4 }\)

\(\text{27,2 < m muối < 36 gam}\)