a) PTHH:
2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO
x x
4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3
y 0,5y
Gọi x là số mol Mg tham gia phản ứng, y là số mol Al tham gia phản ứng.
Theo đề, ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}48x+108y=15,45\\80x+204y=27,85\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}240x+540y=77,25\\240x+612y=83,55\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}72y=6,3\\48x+108y=15,45\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,0875\\x=0,125\end{matrix}\right.\)
Vậy số mol Mg tham gia phản ứng là 0,125 mol.
Khối lượng Mg tham gia phản úng là:
0,125 . 24 = 3 (g)
% khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:
3 : 15,45 . 100 = 19,4 (%)
% khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:
100% - 19,4% = 80,6 (%)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Al (x,y>0)
2Mg + O2 → 2MgO (1)
x..........x............x
4Al + 3O2 → 2Al2O3 (2)
y........0,75y.........0,5y
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15,45\\40x+51y=27,85\end{matrix}\right.\)
⇒ x = 0,25 ; y = 0,35
⇒ mMg = 0,25.24= 6 (g)
⇒ mAl = 0,35.27 = 9,45 (g)
⇒ % Mg = \(\dfrac{6.100\%}{15,45}\)\(\approx\) 38,83%
⇒ % Al = \(\dfrac{9,45.100\%}{15,45}\)\(\approx\)61,17%