Số mol Fe : M = 1 : 2
→ nM = 2nFe = 2× 0,1 = 0,2 (mol)
Đặt hóa trị của kim loại M không đổi là n
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
(mol) 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)
2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2↑
(mol) 0,2 → 0,1 → 0,1n (mol)
Khối lượng muối thu được gồm: FeSO4: 0,1 (mol) và M2(SO4)n: 0,1 (mol)
→ mmuối = 0,1.152 + 0,1. (2M + 96n) = 4,94
→0,05. (2M + 96n) = -10,26
→ (2M + 96n) = - 205,2 →Vô lí, bạn kiểm tra lại đề bài vì ra âm nhé!
Hòa tan hoàn toàn 2,74g hh Fe và R (III) bằng dd HCl dư được 2,464 lít H2 (đkc). Cũng lượng hh kim loại trên tác dụng với dd HNO3 loãng thu được 1,792 lít khí NO (đktc). Kim loại R và % về khối lượng là:
Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn hoá học.Biết rằng số proton trong hạt nhân A và B là 25 hạt.
a) Viết cấu hình electon và xác định tên 2 nguyên tố A và B
b) Cho 5,04g hỗn hợp A và B vào 73g dung dịch HCl 25% thì thu đc 5376ml khi thoát ra và dung dịch X
-Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
-Khi cho 216ml dd NaOH 2,5M vào dd X thì thu đc bao nhiêu gam kết tủa.
Cho nguyên tử X ,ở trạng thái cơ bản 17 electron thuộc các phân lớp P.X có đồng vị hơn kém nhau hai notron .trong đồng vị số khối ,số hạt mang điện bằng số hạt ko mang điện . Xác định số e trong X Số e lớp ngoài cùng của X X có tính kim loại hay phi kim
Cr ( Z = 24 )
viết cấu hình e , cho biết chu kì , nhóm , là kim loại hay phi kim. Giải thích ?
cho m(g) cu tác dụng với dung dịch h2so4 đặc nóng thu được 2240 ml khí so2 ở dktc giá trị của m là
a- 3,2
b-6,4
c- 5
d- 8
câu 1: hãy viết cấu hình electron và so sánh bán kính của các nguyên tử và ion sau
a. Fe(z=26) và Fe2+
b. Cl (z=17) và Cl-
c. Cu (z=29) và Cu 2+
Câu 2: xác định liên kết hoá học trong các hợp chất sau: CH4, NH3,CO2, Ca(OH)2, N2
Câu 3: cho 3 nguyên tố
a/ K (Z=19) ; Ti (Z=22) ; Co (Z=27)
b/ N(Z=7) ; P( Z=15) ; As( Z=33)
So sánh bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim... của các nguyên tố trên
câu 4:
a. hãy viết cấu hình electron của Fe và Fe3+. Biết Fe (Z=26)
b. Tính toán và trình bày cách pha 100g dung dịch NaCl 3,5 % từ tinh thể NaCl khan.
1/Phân tử MX3 có tổng số hạt cơ bản là 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 16 hạt.
a/ Xác định hợp chất MX3
b/Viết cấu hình electron của M và X
2/Cho X, Y là hai nguyên tố có mức năng lượng cuối là 4s1và 4s2 . Biết rằng X và Y đều có 20 nơtron
a/ Viết cấu hình electron của X và Y
b/ Cho 7,9(g) hỗn hợp X,Y tác dụng với dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng thu được 4,48(l) khí (đktc). Tính nồng độ phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu?
Tổng số hạt có trong ion Y^- là 53, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 17
A) Xác định số p,n,e của Y
B) Viết kí hiệu nguyên tố Y
C) Viết cấu hình e và cho biết Y thuộc kim loại, phi kim hay khí hiếm
D) nêu TCHH của Y và lấy ví dụ minh họa
1. Tổng số nguyên tử có trong 0,8g muối amoni nitrat là bao nhiêu?
2. Phân tử H2SO4 có bao nhiêu electron?
3. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nào có electron độc thân ở obitan s?
A) Coban. B) sắt. C) Mangan. D) crom.
4. Khối lượng electron trong 5kg sắt là bao nhiêu?
5. Cấu hình e ở trạng thái cơ bản của nguyên tử ngtố nào có electron độc thân ko ở obitan s:
A) sắt. B) đồng. C) crom. D) kali
6. Xác định số electron độc thân của các nguyên tử sau đây:
N (Z=7), Si(Z=14), Cr(Z=24), Mn(Z=25), F(Z=9), S(Z=16), P(Z=15)
7. Biết rằng khối lượng 1 nguyên tử lưu hùynh nặg 32,06u. Trong phân tử SO3, % khối lượng oxi là 60%. Tính nguyên tử khối trung bình của oxi.
8. Electron nào quyết định tính chất hoá học của 1 nguyên tố?
9. X thuộc lớp M, phân lớp p, có 3e độc thân. Hỏi X là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
