Cấu hình e: [Ar] 3d5 4s1.
Chu kì 4, nhóm VIB, là kim loại (vì Cr thuộc nhóm nguyên tố d, là các kim loại chuyển tiếp)
Chu kỳ 4, nhóm vib,là kim lợi (cr\(\in\)nguyên tố d)
Chúc học tốt
Tổng số hạt có trong ion Y^- là 53, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 17
A) Xác định số p,n,e của Y
B) Viết kí hiệu nguyên tố Y
C) Viết cấu hình e và cho biết Y thuộc kim loại, phi kim hay khí hiếm
D) nêu TCHH của Y và lấy ví dụ minh họa
Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p64s1 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là :
A. chu kì 4, nhóm VIIA. B. chu kì 4, nhóm IB
C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 3, nhóm IIA
Bài 1 một nguyên tố r tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 trong oxit bậc cao nhất của R nguyên tố chiếm 74,07% về khối lượng
b xác định nguyên tố đó
a So sánh tính phi kim của R với C (Z=4) và O (Z=6)
Bài 2 a Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố O (Z=8) Xác định vị trí ( ô,chu kì, nhóm) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
b Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử: HCL, N2
Bài 3 a Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố C (Z=6) Xác định vị trí ( ô,chu kì, nhóm) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
b Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử: CO2, H2
Bài 4 Hợp chất oxit cao nhất có công thức là R2O5, trong hợp chất khí với hidro chứa 91,18% khối lượng R
a Xác định R. Viết CT hợp chất khí với hideo và CT oxi cao nhất (nếu có)
b So sánh tính phi kim của R với Si (Z=14) và S (Z=16)
Giúp em với ạ em cảm ơn!!!
a,viết cấu hình electron của các cặp nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 11;12;7;15;26;10;18
b, nhận xét số electron lớp ngoài cung của từng cặp
c, những cặp nào là kim loại , phi kim , khí hiếm ?
1. Tổng số nguyên tử có trong 0,8g muối amoni nitrat là bao nhiêu?
2. Phân tử H2SO4 có bao nhiêu electron?
3. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nào có electron độc thân ở obitan s?
A) Coban. B) sắt. C) Mangan. D) crom.
4. Khối lượng electron trong 5kg sắt là bao nhiêu?
5. Cấu hình e ở trạng thái cơ bản của nguyên tử ngtố nào có electron độc thân ko ở obitan s:
A) sắt. B) đồng. C) crom. D) kali
6. Xác định số electron độc thân của các nguyên tử sau đây:
N (Z=7), Si(Z=14), Cr(Z=24), Mn(Z=25), F(Z=9), S(Z=16), P(Z=15)
7. Biết rằng khối lượng 1 nguyên tử lưu hùynh nặg 32,06u. Trong phân tử SO3, % khối lượng oxi là 60%. Tính nguyên tử khối trung bình của oxi.
8. Electron nào quyết định tính chất hoá học của 1 nguyên tố?
9. X thuộc lớp M, phân lớp p, có 3e độc thân. Hỏi X là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
1. Cho các kí hiệu nguyên tử sau:
19 27 40 32 23 40
Flo Al Ca S Na Ar
9 13 20 16 11 18
a. Tìm p,e,n
b. Viết cấu hình của các electron của nguyên tử và các ion trên
c. Xác định nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Vì sao?
d.Xác định lớp ngoài cùng. Có mấy e ở lớp ngoài cùng và nó thuộc nguyên tô s,p,d,f
1 viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố có Z lần lượt là 2,4,8,11,21
2 viết cấu hình e của các nguyên tố có Z lần lượt là 8,11,20,15
-cho bt số lớp và số phân lớp e của chúng
câu 1: hãy viết cấu hình electron và so sánh bán kính của các nguyên tử và ion sau
a. Fe(z=26) và Fe2+
b. Cl (z=17) và Cl-
c. Cu (z=29) và Cu 2+
Câu 2: xác định liên kết hoá học trong các hợp chất sau: CH4, NH3,CO2, Ca(OH)2, N2
Câu 3: cho 3 nguyên tố
a/ K (Z=19) ; Ti (Z=22) ; Co (Z=27)
b/ N(Z=7) ; P( Z=15) ; As( Z=33)
So sánh bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim... của các nguyên tố trên
câu 4:
a. hãy viết cấu hình electron của Fe và Fe3+. Biết Fe (Z=26)
b. Tính toán và trình bày cách pha 100g dung dịch NaCl 3,5 % từ tinh thể NaCl khan.
Cho nguyên tử X ,ở trạng thái cơ bản 17 electron thuộc các phân lớp P.X có đồng vị hơn kém nhau hai notron .trong đồng vị số khối ,số hạt mang điện bằng số hạt ko mang điện . Xác định số e trong X Số e lớp ngoài cùng của X X có tính kim loại hay phi kim
