Question

cho Fe và 1 dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4, sau 1 thời gian Fe tan hoàn toàn và thu được 3,36l H2 ở đktc.

a, Tính khối lượng Fe đã phản ứng

b, Sau phản ứng , H2SO4 còn không và dư bao nhiêu gam

Answer 1

Số mol của 3,36l\(H_2\):

\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

Fe+\(H_2SO_4\)\(\rightarrow\)Fe\(SO_4\)+\(H_2\)

1mol..1mol.....1mol.....1mol

0,15......0,15.....0,15......0,15(mol)

\(\Rightarrow\)\(H_2SO_4\) dư

a) Khối lượng Fe phàn ứng:

0,15.56=8,4(g)

b)\(H_2SO_4\) dư

Khối lượng \(H_2SO_4\)dư là:

(0,4-0,15).98=24,5(g)

Answer 2

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ:

\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,15}{1}\)

=> H₂SO₄ dư và H₂ hết nên tính theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2SO_4\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)