Áp dụng định luật bảo toàn điện tích
=> nK+*1 +nNa+*1=nCl-*1+ nSO42-*2
<=>0,5+0,6=x+2y <=>x+2y=1,1 (1)
m muối = mK+ + mNa+ + mCl- + mSO42-
<=>72,4=39*0,5+23*0,6+x*35,5+y*96
<=>35,5x+96y=39,1 (2)
(1)(2)=>x=....y=.....
dung dịch A chứa 0 4 mol Ca2+ , 0,5 mol Ba2+ và x mol Cl-. Tính x
Trộn 100 ml dung dịch A có HCl 0,2M với 100 ml dung dịch B có Ba(OH)2 x mol/lít (xem Ba(OH)2 phân li hoàn toàn ra ion OH-) thì thu được dung dịch C có pH = y. Cô cạn dung dịch C thu được 5,5gam chất rắn khan. Tính x và y.
Dung dịch HCl có pH=2. Tính nồng độ mol của H+ , Cl- trong dung dịch
Cho 100ml dung dịch ba(oh)2 có ph=12. Số mol của ba(oh)2 là A.5.10-⁴mol B.10-⁴mol C.10-³mol D.0.02mol
Cho 100 cm3 dung dịch H2SO4 0,5 M vào 200 cm3 dung dịch HCl 1M thu được 300 ml dung dịch A
a. Tính nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch A
b. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5 M để trung hoà 30 cm3 dung dịch A.
c. Nếu dùng V’ cm3 dung dịch chứa 2 hidroxit là Ba(OH)2 1M và KOH 0,5 M để trung hoà 30 cm3 dd A.
Ø Viết phương trình phản ứng xảy ra dạng ion
Ø Tính thể tích V’ và khối lượng kết tủa thu được .
Cho 300ml d A gồm x mol H+ ;0,004 mol Ca2+ ;0,005 mol Cl- ;0,006 mol NO3-
a)Tính giá trị của X?
b)Tính pH của d2A ( bỏ quaa sự điện li của nước)?
c)Tính thể tích NaOH 0,01M cần để trung hòa ion H+ trong 300 ml d2A trên?
d)Hòa tan 0,71g Na2SO4vào d2A,thu đc m g kết tủa. Tính m?(Xem thể tích d2 thay đổi không đáng kể )
Có 250ml dung dịch HCl 0,1M. Thêm vào đó x mol ml và khuấy đều và thu được dung dịch có pH=1. Hỏi x ml ?
Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ
tính pH của dung dịch NaOH 0.4% (d=1,1g/mol)
