Question

Cho a gam kim loại Kẽm vào 400ml dung dịch HCL. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí Hiđro (ở đktc )

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính a

c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCL đã tham gia phản ứng.

Answer 1

a) n_H2=V/22,4=2,24/22,4=0,1(mol)

V_HCl=400ml=0,4 (lit)

PT

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1.............2............1...........1 (mol)

0,1 < - 0,2 <- 0,1 <- 0,1 (mol)

=> a (g) = m_Zn=n.M=0,1.65=6,5 (g)

c) \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Answer 2

Ờ quên câu này ( câu này là sở trường của mình mà)

Chúc bạn học tốt , còn nhớ tick nữa nhen

Answer 3

Làm ngắn thôi!

Giaỉ:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bàim ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

b) Khối lượng Zn phản ứng: \(a=m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

c) Ta có: \(V_{ddHCl}=400\left(ml\right)=0,4\left(l\right)\)

Nồng độ mol của ddHCl tham gia phản ứng: \(C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

___________________Good luck___________________________