Question

1)Cho 5,6 g Fe vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy:

a) Tính lượng khí \(H_2\) tạo ra ở đktc?

b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c)Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

2)Cho a gam kim loại kẽm vào 400ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24lits khí Hidro (ở đktc).

a)Viết phương trình hóa học xảy ra.

b)Tính a

c)Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.

Answer 1

Bài 1:

n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

n_HCl = 1 . 0,1 = 0,1 mol

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,05<----0,1-----> 0,05---> 0,05....(mol)

Xét tỉ lệ mol giữa Fe và HCl:

\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)

Vậy Fe dư

V_H2 tạo ra = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

m_{Fe dư} = (0,1 - 0,05) . 56 = 2,8 (g)

C_{M FeCl2} = \(\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

Answer 2

Bài 2:

n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,1 mol<-0,2 mol<---------0,1 mol

a = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

C_{M HCl} = \(\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)