Question

cho 9.2g kim loại kiềm X vào 600g nước, sau phản ứng thu được 4,48 lít H2 và dung dịch b a) xác định X b) để trung hoà 1/2 lượng dung dịch B cần dùng vừa đủ 100g dung dịch H2SO4 dung dịch a%. Tìm a

Answer 1

Kim loại X là kim loại kiềm nên X có hóa trị I trong các hợp chất

a. PT phản ứng : 2X + 2H₂O → 2XOH  + H₂

nH₂ =\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol => nX = 2nH₂ = 0,4 mol

M_x = \(\dfrac{m}{n}=\dfrac{9,2}{0,4}\)= 23 => X là Natri (Na)

b. Dung dịch B thu được là dung dịch NaOH có số mol = 0,4 mol

=> trung hòa 1/2 dung dịch B tức trung hòa 0,4/2 = 0,2 mol NaOH

Ta có pt trung hòa : 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo tỉ lệ phản ứng ta có nH₂SO₄ = \(\dfrac{nNaOH}{2}\)= 0,1 mol

=> mH₂SO₄ = 0,1.98 = 9,8 gam => a% = \(\dfrac{9,8}{100}\).100 = 9,8%