Question

Cho 8,1g Al tác dụng với dung dịch HCl. Hãy cho biết:

a, Tính thể tích H₂ sinh ra ở đktc

b, Nếu dùng H₂ thu được ở trên để khử sắt (III) oxit thu được 11,2g Fe thì hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

Answer 1

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

2 :6 :2 :3

0.3 \(\rightarrow0,45\)

\(n_{Ạl}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)\(n_{H_2}=0.459\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

3 :1 :2 ;3

0,45 \(\rightarrow0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{11,2}{16,8}.100=66.7\)

Answer 2

a,PTHH:2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂(1)

n_Al=8,1/27=0,3(mol)

từ pthh(1)->\(\dfrac{3}{2}\)^n_Al=nH₂=\(\dfrac{3}{2}\)_.0,3=0,45

->^VH₂=0,45.22,4=10,08(lít)

b,PTHH:3H₂+Fe₂O₃->2Fe+3H₂O(2)

từ pthh(2)->\(\dfrac{2}{3}\)ⁿH₂=ⁿFe=0,45.\(\dfrac{2}{3}\)=0,3

->n_Fe=16,8(g)

mà thực tế chỉ thu được 11,2g nên hiệu suất phản ứng là \(\dfrac{11,2}{16,8}.100\approx66,6\%\)