Question

Cho 69,6 g mangan đioxit tác dụng với axit clohiđric đặc. Toàn bộ khí sinh ra cho đi qua 500 ml dung dịch NaOH 4M nhiệt độ thường

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch thu được

Answer 1

nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM(NaCl) = = CM(NaClO) = = 1,6 mol/l

CM(NaOH)dư = = 0,8 mol/l

Answer 2

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Ta có : nMnO2=69,6/(55+16.2)=0,8 mol

Theo ptpu: nCl2=nMnO2=0,8 mol

nNaOH=0,5.4=2 mol

Cho Cl2 vào dung dịch NaOH

2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O

Vì nNaOH > 2nCl2 nên NaOH dư

-> nNaOH phản ứng=2nCl2=0,8.2=1,6 mol

-> nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol

nNaCl=nNaClO=nCl2=0,8 mol

->CM NaOH dư=0,4/0,5=0,8M

CM NaCl= CM NaClO=0,8/0,5=1,6M