Question

Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit sunfuric loãng.

a Viết PTHH .

b Tính thể tích hidro thu được ở (đktc)

c nếu dùng toàn bộ khí hidro bay ra ở trên đem khử 4,0 gam CuO Ở nhiệt độ cao thì chất nào còn đư ? Dư bao nhiêu gam?

Answer 1

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

nZn=6,5\65=0,1 mol

=>VH2=0,1,22,4=2,24l

CuO+H2-to>Cu+H2O

nCuO=4\80=0,05 mol

=>CuO dư

=>mCuO dư=0,05.80=4g

Answer 2

Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit sunfuric loãng.

a, Viết PTHH .

b, Tính thể tích hidro thu được ở (đktc)

c, nếu dùng toàn bộ khí hidro bay ra ở trên đem khử 4,0 gam CuO Ở nhiệt độ cao thì chất nào còn đư ? Dư bao nhiêu gam?

a,Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

b,n Zn= n H2 = 6,5/65=0,1(mol)

V=0,1.22,4=2,24(l)

c,n CuO =4/80 =0,05(mol)

H2 + CuO ---to---> Cu + H2O

\(\frac{0,1}{1}>\frac{0,05}{1}\)=> H2 còn dư sau phản ứng

n H2(dư) = 0,1-0,05=0,05(mol)

m H2(dư) = 0,05.2=0,1(g)

Answer 3

a, PTHH:

Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

Ta có:

nZn=m/M=6,5/65=0,1 mol

Theo PTHH ta có:

nH₂=nZn=0,1 mol

⇒VH₂=n.22,4=0,1.22,4=2,24 lít

c, CuO+H₂--t^o-->Cu+H₂O

ta có: nCuO=m/M=4,0/80=0,05 mol

nH₂=0,1 mol

so sánh tỉ lệ:

nCuO (0,05/1) < nH₂(0,1/1)

⇒CuO là chất hết, H₂là chất dư.

Theo PTHH ta có:

nH₂pứ=nCuO=0.05 mol

⇒nH₂dư= n_bđ -n_pứ =0,1-0,05=0,05 mol

⇒mH₂=n.M=0,05.2=0,1 gam