Question

Cho 19.5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng

a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu đc sau PƯ

b) Tính thể tích Hidro thu đc ở ( đktc)

c) Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nòa còn dư? dư bn gam

Answer 1

PTHH: Zn + H₂SO₄ (loãng) -> ZnSO₄ + H₂

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

a) Khối lượng ZnSO₄ thu đc:

\(m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) PTHH: H₂ + CuO -t^o-> Cu + H₂O

Ta có: \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đb, ta có:

\(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\)

=> H₂ dư, CuO hết nên tính theo n_CuO

Theo PTHH và đb , ta có:

\(n_{H_2\left(phảnứng\right)}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂ dư:

\(m_{H_2\left(dư\right)}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)