Question

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc).
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

d) tính nồng độ % chất còn dư sau khi phản ứng kết thúc

Answer 1

n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

m_HCl = \(\dfrac{14,6\times100}{100}=14,6\left(g\right)\)

=> n_HCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,1 mol-> 0,2 mol->0,1 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Zn và HCl:

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

Vậy HCl dư

V_H2 thoát ra = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

m_ZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)

mdd sau pứ = m_Zn + mdd HCl - m_H2

...................= 6,5 + 100 - 0,1 . 2 = 106,3 (g)

C% dd ZnCl₂ = \(\dfrac{13,6}{106,3}.100\%=12,8\%\)

C% dd HCl dư = \(\dfrac{\left(0,4-0,2\right).36,5}{106,3}.100\%=6,9\%\)