Question

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc).
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
(cho: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; K = 39; O = 16; Na = 16)
Mọi người giúp mình với ạ
Mình cảm ơn nhiều!!!

Answer 1

n_Zn=m/M=6,5/65=0,1 (mol)

m_HCl=\(\dfrac{C\%.m_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\left(g\right)\)

=> n_HCl=m/M=14,6/36,5=0,4(mol)

PT:

Zn +2HCl -> ZnCl₂ +H₂

1..........2...........1............1 (mol)

0,1-> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Chất dư là HCl

Số mol HCl dư : 0,4 -0,2 =0,2 (mol)

=> m_{HCl dư}=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

b) Khí thoát ra là H₂

=> V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(gam)

c) m_ZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)

m_{d d}=m_Zn + m_HCl- m_H2=6,5 + 100 -( 0,1.2)=106,3(gam)

=> \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{m_{ZnCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{13,6.100}{106,3}\approx12,8\left(\%\right)\)

\(C\%_{HCldu}=\dfrac{m_{HCldu}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{7,3.100}{106,3}\approx6,87\left(\%\right)\)

Bạn kiểm tra lại nhen ,coi mình có sai ở đâu hk

Answer 2

a )

PTHH :

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) H₂ + ZnCl₂

b)

Theo đề bài ta có :

n_Zn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

n_HCl = 100 . 14,6% : 36,5 = 0,04 (mol)

ta thấy :

0,1 : 1 > 0,04 : 2

=> HCl phản ứng hết

=> n_H2 = 0,04 : 2 = 0,02 (mol)

=> V_H2 = 0,02 . 22,4 = 0,448(lít)

c)

n_ZnCl2 = 0,02 (mol)

=> m_ZnCl2 = 0,02 . 136 = 2,72 (g)

Ta có :

m_dd = 6,5 + 100 = 106,5 (g)

=> C% = 2,72 . 100 : 106,5 = 2,55%