Question

Cho 6 gam Magie tác dụng với dung dịch H2SO4. Hãy cho biết thể tích khí H2 sinh ra ( ở đktc ) l. Nếu dùng thể tích khí H2 thu được ở trên để khử 46,4 gam Fe3O4 thì thu được bao nhiêu gam sắt?

Answer 1

a) \(n_{Mg}=\frac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Mg}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b) \(n_{Fe_3O_4}=\frac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{H_2}}{4}=\frac{0,25}{4}=0,0625\\\frac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\frac{0,2}{1}=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H₂ hết, Fe₃O₄ dư như vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=4:3\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{3}{4}=0,25.\frac{3}{4}=0,1875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1875.56=10,5\left(g\right)\)

Answer 2

PT: Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ (1)

Số mol của magie là:

n= \(\frac{m}{M}\)=\(\frac{6}{24}\)= 0,25 (mol )

Theo PT(1), ta có: n_H2 = n_Mg = 0,25 (mol )

Thể tích H₂sinh ra là:

V= n. 22,4 = 0,25. 22,4 = 5,6 (l)

PT: 4H₂ + Fe₃O₄ --t^o--> 3Fe + 4H₂O (2)

Số mol của sắt từ là:

n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{46,4}{232}\)= 0,2 (mol )

Ta có: n_H2 : n_Fe3O4 = \(\frac{0,25}{4}\):\(\frac{0,2}{1}\)= 0,0625<0,2

Vậy Fe₃O₄ dư, tính theo H₂

Theo PT(2), ta có: n_Fe = n_H2 = 0,25 (mol)

Thu được số gam sắt là:

m= n. M= 0,25. 56= 14(g)