Question

Cho 5,6g Fe tác dụng với 100g ddHCl 14,6% thu được FeCl₂ và H₂

a, Viết phương trình hóa học

b, Chất nào dư và dư bn

c, V_H2=?

d, Tính khối lượng FeCl₂ sau phản ứng, tính nồng độ % dd thu đc

Answer 1

a, PTHH:Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

b,n_Fe=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\)(mol)

m_HCl=\(\dfrac{C\%.}{100\%}\).mdd=\(\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)(g)

n_HCl=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\)(mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

=> Fe hết, HCl dư

Theo PTHH,ta có:

n_HCl(PƯ)=2.n_Fe=2.0,1=0,2(mol)

n_HCl(dư)=0,4-0,2=0,2(mol)

m_HCl(dư)=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

c,Theo PTHH, ta có:

n_H2=n_Fe=0,1(mol)

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

d,Theo PTHH, ta có:

n_FeCl2=n_Fe=0,1(mol)

m_FeCl2=n.M=0,1.127=12,7(g)

Answer 2

n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 mol

=>m_HCl = \(\dfrac{14,6.100}{100}\) 14,6 g

=>n_HCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}\) = 0,4 mol

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

0,1(hết);0,4(dư)->0,1 ->0,1

=>m_HCl(dư) = 0,2.36,5 = 7,3 g

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)

=>m_FeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 g

=> C% = \(\dfrac{25,4}{5,6+100-0,1.2}\).100% = 24%

Answer 3

nồng đọ phần trăm đâu bạn