Question

Cho 500g dung dịch HCl nồng độ 14,6% tác dụng với 200g dung dịch K₂CO₃ nồng độ 13,8%. Sau phản ứng kết thúc. Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch mới

Answer 1

n_HCl = \(\dfrac{14,6.500}{100.36,5}\) = 2 mol

n_K2CO3 = \(\dfrac{13,8.200}{100.138}\) = 0,2 mol

2HCl + K₂CO₃ -> 2KCl + H₂O + CO₂ \(\uparrow\)

0,4<----0,2------->0,4------------->0,2

C%_{HCl dư} = \(\dfrac{\left(2-0,4\right).36,5}{500+200-0,2.44}.100\%\) \(\approx\) 8,45 %

C%_KCl = \(\dfrac{0,4.74,5}{500+200-0,2.44}.100\%\) \(\approx\)4,31%

Answer 2

mHCl = 500.14,6/100 = 73g

nHCl = 73/36.5 = 2 mol

mK2CO3 = 200.13,8/100=27.6g

nK2CO3 = 27.6/138=0.2 mol

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

(ban đầu) 0.2 2

(phản ứng) 0.2 0.4 0.4

(kết thúc) 0 1.6 0.4

CM HCl = 1.6/0.7=2.3M

CM KCl = 0.4/0.7=0.57M

Answer 3

sửa đề: tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng.

- nếu tính nồng độ mol thì sẽ không tính đc