nCO2=4.48/22.4=0.2(mol)
nCa(OH)2=0.2*0.8=0.16(mol)
=>nOH-=0.16*2=0.32(mol)
Xét \(\dfrac{n OH-}{n CO2}=\dfrac{0.32}{0.2}=1.6\)
1<1.6<2
=> Cả CO2 và Ca(OH)2 đều hết tạo muối CaCO3 và CaHCO3
gọi n CaCO3=a(mol)
n CaHCO3= b(mol)
CO2 + Ca(OH)2 ➞ CaCO3 + H2O
a............a....................a.............a........(mol)
2CO2 + Ca(OH)2 ➞ Ca(HCO3)2
..2b.............b......................b.............(mol)
Ta có a+ 2b= 0.2
a+b=0.16
=> a= 0.12; b=0.04(mol)
=>mKết tủa = 0.12*100=12(g)
nCO2 = 0,2 mol
nCa(OH)2 = 0,16 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Ca(OH)2 và CO2:
\(\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)2}}{n_{CO2}}=\dfrac{0,16}{0,2}=0,8\)
Vậy tạo muối axit
Pt: 2CO2 + Ca(OH)2 --> Ca(HCO3)2
...0,2 mol--> 0,1 mol----> 0,1 mol
.....Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + 2H2O
0,06 mol-------------------------> 0,06 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Ca(OH)2 và Ca(HCO3)2:
\(\dfrac{\left(0,16-0,1\right)}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)
Vậy Ca(HCO3)2 dư
mCaCO3 = 0,06 . 100 = 6 (g)
\(nCo2\)=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=\(0,2\left(mol\right)\)
\(nCa(OH)2\)= 0,2*0,8=0.16(mol)
PT:\(Ca(OH)2\)+\(CO2\)\(\rightarrow\)\(CaCO3\downarrow\) + \(H2O\)
1mol 1mol 1mol 1mol
0.16 mol 0.2mol
\(\Rightarrow\)\(Ca(OH) hết,CO2 \) dư
\(\rightarrow\)Tính theo \(nCa(OH)2\)=0.16 mo
\(\rightarrow\)\(nCO2pứ=nCaCO3=0.16mol\)
\(mCaCO3\)=0.16*100=16(g)
nCO2 = 0,2 mol
nCa(OH)2 = 0,16 mol
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)2}}{n_{CO2}}\) = \(\dfrac{0,16}{0,2}\) = 0,8
\(\Rightarrow\) Tạo 2 muối
Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O (1)
x................x..............x
Ca(OH)2 + 2CO2 \(\rightarrow\) CaHCO3 (2)
y.................2y
Từ (1)(2) ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,16\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,04\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) mCaCO3 = 0,12.100 = 12 (g)
