Question

Cho 4,05 gam kim loại nhôm vào dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂(đktc)

a) Tính khối lượng muối nhôm clorua thu được?

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi phản ứng kết thúc?

Answer 1

PTHH: 2Al + 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

a) Ta có: nH2=\(\frac{3,36}{22,5}\)=0,15 (mol)

nAl=0,15 (mol)

Vì: \(\frac{nAl}{2}\)=\(\frac{0,15}{2}\)=0,075

\(\frac{nH2}{3}\)=\(\frac{0,15}{3}\)=0,05

\(\rightarrow\)0,075>0,05 \(\rightarrow\)Tính số mol theo H2

\(\rightarrow\)nAlCl3=\(\frac{2}{3}\).nH2=\(\frac{2}{3}\).0,15=0,1 (mol)

\(\text{mAlCl3=0,1.133,5=13,35 (g)}\)

b) Vì Al dư =>Chất rắn sau phản ứng là Al dư

=>mAl dư=4,05-\(\frac{2}{3}\)

.nH2.27=4,05-2,7=1,35 (g)

Answer 2

a)

\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Al+2HCl\rightarrow AlCl_2+H_2\)

\(Theo\) \(PTHH,\) \(ta có:\)

\(n_{AlCl_2}=n_{Al}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,15.133,5=20,025\left(g\right)\)

b) Là AlCl3 đó bn