Question

Cho 3.87g hon hop gồm Mg & Al tác dụng với 500ml dd HCl 1M. CMR sau phản ứng thì axit vẫn còn dư

Answer 1

 Giả sử kim loại phản ứng hết.Gọi nMg=x;nAl=y 
Ta có pt: 24x + 27y = 3.87 
<=> 12.2x+ 9.3y = 3.87 > 9.2x+9.3y=9(2x+3y) 
=> 2x+3y < 3.87/9=0.43 
Ta có các pt phản ứng: 
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 
x.......2x 
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 
y........3y 
Do kim loại phản ứng hết nên nHCl phản ứng : 2x+3y<0.43 
Mà thưc tế nHCl = 0.5 
Vậy nHCl dư 
Do đó điều giả sử là đúng 
Vậy sau phản ứng thì axit vẫn còn dư

Answer 2

giả sử hỗn hợp toàn bộ là Mg thì số mol Mg là 3,87:24=0,16125 số mol HCl phản ứng = 2 số mol Mg =0,3225 <0,5 
giả sử toàn bộ hỗn hợp là Al thì tương tự số mol HCl phản ứng vẫn nhỏ hơn 0,5 là số mol ban đầu 
=> HCl kiểu gì thì cũng dư

Answer 3

Theo đề ra ta có: n HCL= 0,5 .1= 0,5 (mol)

Vì hỗn hợp gồm Mg và Al : mà nguyên tử khối của Al lớn hơn nguyên tử khối của Mg nên   Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Al  ---> nAl= 3,87 / 27 = 0,14333....(mol)

PTHH: 2Al + 6HCL ---> 2AlCL3 + 3H2

Theo PTHH:  n HCl = 3 nAl= 3. 0,14333.....= 0,4299....(mol) < 0,5 (mol) ( số mol axit ban đầu)

---> Sau phản ứng axit còn dư , hỗn hợp tan hết