Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Phượng Bích

Cho 32g hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dung dịch HNO3. Sau phản ứng trung hòa axit dư bằng 50g dung dịch Ca(OH)2 7.4% rồi cô cạn dung dịch thu được 88.8g muối khan.

a, Tính % khối lượng mỗi oxit ban đầu.

b, Tính nồng độ M của dung dịch HNO3.

Giải giúp mình bài này với, cảm ơn trước ạ.

P/s: nhưng giải theo cách lập phương trình nhé (kiểu "Gọi x và y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3. Từ đó ta có phương trình" ý). Thanks nhiều ạ <3.

Mỹ Duyên
15 tháng 7 2017 lúc 22:12

a) PTHH: CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O (1)

(mol) .........x..............2x...................x

Fe2O3 + 6HNO3 --> 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)

(mol)..........y.............6y.................2y

=> \(80x+160y=32g\) (*)

PTHH: Ca(OH)2 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + 2H2O (3)

Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{50.7,4\%}{74}=0,05mol\)

Cứ 1 mol Ca(OH)2 --> 2 mol HNO3 --> 1 mol Ca(NO3)2 (3)

0,05 mol --> 0,1 mol --> 0,05 mol

=> \(m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,05.164=8,2g\)

=> \(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=88,8-8,2=80,6g\)

=> \(484y+188x=80,6g\) (**)

Từ (*); (**)ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=32\\188x+484y=80,6\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{0,3.80.100\%}{32}=75\%\)

=> \(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-75\%=25\%\)

b) Ta có: \(n_{HNO_3}\left(1\right)+\left(2\right)=0,3.2+0,05.6=0,9mol\)

=> \(\Sigma n_{HNO_3}=0,9+0,1=1mol\)

=> CM của HNO3 = \(\dfrac{1}{0,5}=2M\)


Các câu hỏi tương tự
Thanh Hường
Xem chi tiết
Anh Thư
Xem chi tiết
Lê Phát Huy
Xem chi tiết
Linh Suni
Xem chi tiết
Hà Xuân Cát
Xem chi tiết
ngoc tra
Xem chi tiết
Thanh Chiến
Xem chi tiết
Anh Thư
Xem chi tiết
Dương Mạc
Xem chi tiết