Cho 32g hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dung dịch HNO3. Sau phản ứng trung hòa axit dư bằng 50g dung dịch Ca(OH)2 7.4% rồi cô cạn dung dịch thu được 88.8g muối khan.
a, Tính % khối lượng mỗi oxit ban đầu.
b, Tính nồng độ M của dung dịch HNO3.
Giải giúp mình bài này với, cảm ơn trước ạ.
P/s: nhưng giải theo cách lập phương trình nhé (kiểu "Gọi x và y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3. Từ đó ta có phương trình" ý). Thanks nhiều ạ <3.
a) PTHH: CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O (1)
(mol) .........x..............2x...................x
Fe2O3 + 6HNO3 --> 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)
(mol)..........y.............6y.................2y
=> \(80x+160y=32g\) (*)
PTHH: Ca(OH)2 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + 2H2O (3)
Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{50.7,4\%}{74}=0,05mol\)
Cứ 1 mol Ca(OH)2 --> 2 mol HNO3 --> 1 mol Ca(NO3)2 (3)
0,05 mol --> 0,1 mol --> 0,05 mol
=> \(m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,05.164=8,2g\)
=> \(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=88,8-8,2=80,6g\)
=> \(484y+188x=80,6g\) (**)
Từ (*); (**)ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=32\\188x+484y=80,6\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{0,3.80.100\%}{32}=75\%\)
=> \(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-75\%=25\%\)
b) Ta có: \(n_{HNO_3}\left(1\right)+\left(2\right)=0,3.2+0,05.6=0,9mol\)
=> \(\Sigma n_{HNO_3}=0,9+0,1=1mol\)
=> CM của HNO3 = \(\dfrac{1}{0,5}=2M\)
