Question

Cho 20g \(SO_3\) hoà tan vào nước thu được 500 ml dung dịch axit.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch.
b)Tính khối lượng Mg phản ứng hết với axit có trong dung dịch (Mg=24)

Answer 1

a/ nSO3 = 20/80=0,25 mol

500ml = 0,5 l

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\)

b/ SO3 + H20 -> H2SO4

0,25 -> 0,25 -> 0,25

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2\(\uparrow\)

0,25 <- 0,25 -> 0,25

mMg = 0,25 * 24 = 6 g

Answer 2

a)

nSO₃=\(\dfrac{m}{M}\)

P.tr: SO₃ + H₂O H₂SO₄

1 1 1

0,25mol0,25mol0,25mol

Vdd=500ml=0,5(l)

C_M =\(\dfrac{n}{V}\)

Vậy nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ thu

được là 0,5 M

b)

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\)

1 1 1 1

0,25 \(\leftarrow\) 0,25

m Mg =n.M=0,25.24=6 g

vậy với lượng axit trên có thể phản ứng hết 6 g Mg