Question

Cho 20g SO3 hòa tan với nước thu được 500ml dung dịch axit sunfuric.

a)Tính nồng độ mol của dung dịch axit thu được?

Answer 1

Giải:

Số mol SO3 là:

nSO3 = m/M = 20/80 = 0,25 (mol)

PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4

----------0,25-------------0,25----

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:

C_MH2SO4 = n/V = 0,25/0,5 = 0,5 (M)

Vậy ...

Answer 2

n_SO3 = \(\dfrac{20}{80}\) = 0,25 mol

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

0,25 -> 0,25

V = 500 ml = 0,5 (l)

=>C_M = \(\dfrac{0,25}{0,5}\) = 0,5 M

Answer 3

nSO₃=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\)

P.tr: SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

1 1 1

0,25mol\(\rightarrow\)0,25mol\(\rightarrow\)0,25mol

Vdd=500ml=0,5l

C_{M =\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\)}

Vậy nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ thu được là 0,5 M