Question

Cho 18.4g hỗn hợp muối CaCO₃ và MgCO₃ phản ứng với HCl thì thuu được 4,48l CO₂ (đktc). Tính phần trăm khối lượng các chất ban đầu

Answer 1

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\left(1\right)\)

mol x x

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\left(2\right)\)

mol y y

Gọi x và y lần lượt là số mol của CaCO₃ và MgCO₃ (x,y>0)

Theo đề và phương trình (1), (2) ta có:

\(n_{CO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow x+y=0,2\left(1'\right)\)

\(m_{CaCO_3}+m_{MgCO_3}=m_{hh}=18,4\left(g\right)\\ \Leftrightarrow100x+84y=18,4\left(2'\right)\)

Từ (1') và (2') ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\100x+84y=18,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Suy ra \(m_{CaCO_3}=100\cdot0,1=10\left(g\right)\Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\frac{10}{18,4}\cdot100\%\approx54,35\%\\ \Rightarrow\%m_{MgCO_3}=100\%-\%m_{CaCO_3}\approx45,65\%\)

Answer 2

Answer 3

https://i.imgur.com/Kud1pNr.png

Answer 4

Đặt :

nCaCO3 = x mol

nMgCO3 = y mol

<=> 100x + 84y = 18.4

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O

<=> x + y = 0.2

Khi đó : x = y = 0.1

mCaCO3 = 10g

mMgCO3 = 8.4 g

%CaCO3 = 54.34%

%MgCO3 = 45.66%