Question

1 loại đá chứa CaCO3 và MgCO3 hòa tan hết bằng 400 ml HNO3 thu 6.72 l CO2(ĐKTC). Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 100 g NaOH 8 phần trăm để trung hòa dung dịch thu được rồi cô cạn được 63 g muối khan. Tính khối lượng mỗi chất, viết công thức của đá và CM HNO3

Answer 1

Gọi số mol MgCO3,CaCO3 là a,b

=> aCO3 + 2HNO3 → a(NO3)2 + H2O + CO2.

Lập hệ phương trình: \(\begin{cases}148a+164b=46\\a+b=0,3\end{cases}\) \(\Rightarrow\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}\)

 

 

Answer 2

goi x,y la so mol MgCO3,CaCO3. XCO3+2HNO3->X(NO3)2 + H2O + CO2.

tu tren suy ra he:148x+164y=46 

                             x+y=0,3

suy ra x=0,2 ; y=0,1

=> ......

Answer 3

nCO2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(mol),

mNaOH= C%. mdd= 8%.100=8g

n_NaOH= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{40}\) =0,2 mol

NaOH + HNO3 ------>NaNO3 + H2O

1 mol 1 mol 1 mol

0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

khối lượng của NaNO3 là mNaNO3=0,2 . 85 =17(g)

khối lượng của hỗn hợp muối Ca(NO3)2 và Mg(NO3)2 là:

63-17=46 (g)

Gọi nCa(NO3)2= a (mol) ,nMg(NO3)2= b (mol)

PTHH: CaCO3 + 2HNO3 --->Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (1)

2mol 1 mol 1 mol

2a mol a mol a mol

MgCO3 + 2HNO3 ---->Mg(NO3)2 + H2O + CO2 (2)

2 mol 1mol 1 mol

2b mol b mol b mol

Ta cóhệ: a+b =0,3 (mol)

164a + 148b =46

=> a= 0,1 (mol) và b=0,2 (mol)

nHNO3 PƯ với CaCO3 và MgCO3 là

nHNO3 = 2.0,1 + 2.0,2 = 0,6 (mol)

=>nHNO3 trong 400 ml dd HNO3 là nHNO3=0,6+0,2=0,8 (mol)

C_{M HNO3} = \(\dfrac{0,8}{0,4}\) =2 M