Câu hỏi của Nguyễn Hương

Question

cho 8 gam hỗn hợp x gồm sắt maige tác dụng với lượng dư dung dịch h2s04 loãng sau phản ứng thu được 4,48 lít ở đktc tính khối lượng phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp x ban đầu và khối lượng muối sunphat thu được sau phản ứng

Trần Thị Tâm Phúc · Accepted Answer

Gọi a,b lần lựơt là số mol của Fe,Mg trong hhX nH2=4,48/22,4=0,2mol Fe+H2SO2->FeSO4+H2 a...................a...........a Mg+H2SO4->MgSO4+H2 b....................b.............b ta có pt: $\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=8\a+b=0,2\end{matrix}\right.< =>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\b=0,1mol\end{matrix}\right.$ %Fe=$\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%$ %Mg=100%-70%=30% mFeSO4=0,1.152=15,2g mMgSO4=0,1.120=12g $m_{muoisufat}$=mFeSO4+mMgSO4=15,2+12=17,2gCâu trả lời: Gọi a,b lần lựơt là số mol của Fe,Mg trong hhX nH2=4,48/22,4=0,2mol Fe+H2SO2->FeSO4+H2 a...................a...........a Mg+H2SO4->MgSO4+H2 b....................b.............b ta có pt: $\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=8\a+b=0,2\end{matrix}\right.< =>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\b=0,1mol\end{matrix}\right.$ %Fe=$\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%$ %Mg=100%-70%=30% mFeSO4=0,1.152=15,2g mMgSO4=0,1.120=12g $m_{muoisufat}$=mFeSO4+mMgSO4=15,2+12=17,2g

Bích Trâm · Answer

$n_{H_2}:\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Gọi x, y là số mol Fe, Mg

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

1...............................1...............1(mol)

x...............................x................x(mol)

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

1..................................1................1(mol)

y...................................y.................y(mol)

$\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\x+y=0,2\end{matrix}\right.$

=> x=0,1, y=0,1

%Khối lượng Fe trong hỗn hợp:$\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%$

% Khối lượng Mg trong hỗn hợp $100\%-70\%=30\%$

$m_{FeSO_4}:0,1.152=15,2\left(g\right)$

$m_{MgSO_4}:0,1.104=10,4\left(g\right)$Câu trả lời: $n_{H_2}:\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$