Question

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Answer 1

CuO + H₂SO₄ -----> CuSO₄ + H₂O

n_CuO = 0,02 (mol)

n_H2SO4= 0.2 (mol)

=> H₂SO₄ dư, CuO hết

CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O

1 1 1 1

0,02 0,02 0,02 0,02

n_H2SO4(dư)= n (đề bài) - n (phản ứng)

= 0,2 - 0,02

= 0,18 (mol)

m ( dư) = 0,18 . 98 = 17,64 (g)

m _CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)

m _CuO = 0,02 . 80 = 1,6 (g)

m_H2O = 0,36 (g)

m_{dung dịch spứ} = 100 + 1,6 - 0,36 = 101,24 (g)

C%_CuSO4 = 3,16%

C%_H2SO4= 17,4%

Answer 2

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Theo bài ta có:

nCuO bđ = 0,02 mol

mH2SO4= 20% . 100 / 100% = 20 g

=>nH2SO4 bđ = 0,2 mol

Theo pthh ta có: nCuO pt = 1 mol ; nH2SO4 = 1 mol

=> Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{nCuObđ}{nCuOpt}\)= \(\dfrac{0,02}{1}\)= 0,02 < \(\dfrac{nH2SO4bđ}{nH2SO4pt}\) = \(\dfrac{0,2}{1}\) = 0,2

=> Sau pư CuO tgpư hết, H2SO4 còn dư

Theo pthh và bài ta có:

+ mH2SO4 dư = 20 - 0,02 . 98 = 18,04 g

+ mCuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g

+ m dd sau pư = mCuO + mdd axit = 1,6 + 100 = 101,6 g

=> C% dd H2SO4 dư = \(\dfrac{18,04}{101,6}.100\) ≈ 17,75%

C% dd CuSO4 = \(\dfrac{3,2}{101,6}.100\) ≈ 3,15 %

Vậy ...