Question

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Answer 1

n_cuo=m_cuo:M_cuo=1,6:80=0,02(mol)

n_h2so4=\(\dfrac{100.20\%}{98}=0,2mol\)

CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O

n ban đầu 0,02....0,2

n phản ứng 0,02..0,02 .................0,02....0.02

n sau p/ứng 0....0,18 dư

mdd=m cho vào + m có sắn =1.6+100=101,6g

dung dịch sao phản ứng có chứa 2 chất tan : CuSO4 và H2SO4 dư

=> C% CuSO4=\(\dfrac{m_{c\text{us}o4}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{0,02.160}{101.6}.100\%=3,149\%\)

=> C% H2SO4=\(\dfrac{m_{h2so4}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{0,18.98}{101,6}.100\%=17,36\%\)

Answer 2

a) PTHH: CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O

Theo pt: .... 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 .. (mol)

Theo đề: . 0,02 .... 0,02 ......... 0,02 .... 0,02 . (mol)

b) \(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{100.20\%}{100\%.98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

So sánh \(\dfrac{n_{CuO_{đề}}}{n_{CuO_{pt}}}< \dfrac{n_{H_2SO_{4_{đề}}}}{n_{H_2SO_{4_{pt}}}}\left(0,02< \dfrac{10}{49}\right)\)

=> H₂SO₄ dư, tính theo ⁿCuO

=> Dung dịch thu được sau phản ứng có hai chất tan gồm CuSO₄ và H₂SO₄ dư.

\(m_{H_2SO_{4_{dư}}}=n.M=\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98=18,04\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=n.M=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddspứ}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_{4_{bđ}}}=1,6+100=101,6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%\)

\(C\%_{H_2SO_{4_{dư}}}=\dfrac{m_{H_2SO_{4_{dư}}}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{18,04}{101,6}.100\%\approx17,76\%\)