Question

Cho 15,5g Na₂O tác dụng với H₂O thu được 0,5l dung dịch A
a) Tính C_M của dung dịch A
b)Tính \(V_{H_2SO_4}\) 20% (D=1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch A
c) Tính C_M của dung dịch thu được sau phản ứng trung hòa

Answer 1

Na₂O + H₂O → 2NaOH (1)

\(n_{Na_2O}=\frac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

a) Theo PT1: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\times0,25=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\frac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

Theo pT2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=\frac{1}{2}\times0,5=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25\times98=24,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{24,5}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\frac{122,5}{1,14}=107,46\left(ml\right)\)

c) Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\frac{0,25}{0,10746}=2,33\left(M\right)\)

Answer 2

a. n_Na2O=15,5/62=0,25 mol

Na2O+ 2H2O -->2NaOH +H2O

0,25mol --> 0,5mol

n_NaOH=0,25.2=0,5mol

C_{M (NaOH)}=n/V=0,5/0,5=1 (M)

b. 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

0,5mol --> 0,25mol

theo phương trình: n_H2SO4=0,25mol

m_H2SO4=0,25.98=24,5 g

mddH2SO4=(24,5.100)/20 =122,5 g

Áp dụng CT m=D.V => V=m/D= 122,5/1,14=107,5 (ml) =0,1L

c). dd sau pư trung hòa là Na2SO4 :

C_{M =} n/V=0,25/V

với V sau = V_NaOH + V_H2SO4=0,5+ 0,1=0,6

=> C_M= 0,25/06= 0,42M

Answer 3