Câu hỏi của trang

Question

bài 1: cho 150 gam dung dịch Ba(OH)2 17,1% tác dụng với 300 gam dung dịch HCL 7,3% . sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A . nhúng quỳ tím vào dung dịch A thì quỳ tím đổi màu ntn ? giải thích...

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 · Accepted Answer

Bài 1:

PTHH: $Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}m_{Ba\left(OH\right)_2}=150\cdot17,1\%=25,65\left(g\right)\m_{HCl}=300\cdot7,3\%=21,9\left(g\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=\frac{25,65}{171}=0,15\left(mol\right)\n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\frac{0,15}{1}< \frac{0,6}{2}$ $\Rightarrow$ Ba(OH)2 phản ứng hết, HCl còn dư

$\Rightarrow$ Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏCâu trả lời: Bài 1:

PTHH: $Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}m_{Ba\left(OH\right)_2}=150\cdot17,1\%=25,65\left(g\right)\m_{HCl}=300\cdot7,3\%=21,9\left(g\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=\frac{25,65}{171}=0,15\left(mol\right)\n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\frac{0,15}{1}< \frac{0,6}{2}$ $\Rightarrow$ Ba(OH)2 phản ứng hết, HCl còn dư

$\Rightarrow$ Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 · Answer

Bài 2:

PTHH: $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\frac{150\cdot4\%}{40}=0,15\left(mol\right)\n_{H_2SO_4}=\frac{300\cdot9,8\%}{98}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\frac{0,15}{2}< \frac{0,3}{1}$ $\Rightarrow$ NaOH phản ứng hết, H2SO4 còn dư

$\Rightarrow$ Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏCâu trả lời: Bài 2:

PTHH: $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\frac{150\cdot4\%}{40}=0,15\left(mol\right)\n_{H_2SO_4}=\frac{300\cdot9,8\%}{98}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\frac{0,15}{2}< \frac{0,3}{1}$ $\Rightarrow$ NaOH phản ứng hết, H2SO4 còn dư

$\Rightarrow$ Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 · Answer

Bài 3:

PTHH: $BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow$  (1)

a) Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCl_2}=\frac{150\cdot5,2\%}{208}=0,0375\left(mol\right)\n_{H_2SO_4}=\frac{250\cdot19,6\%}{98}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\frac{0,0375}{1}< \frac{0,5}{1}$ $\Rightarrow$ BaCl2 phản ứng hết, H2SO4 còn dư

$\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,0375mol$ $\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,0375\cdot233=8,7375\left(g\right)$

b) Dung dịch A chứa $HCl$ và $H_2SO_{4\left(dư\right)}$

PTHH: $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$  (2)

$H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$  (3)

Theo PTHH (1): $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,075mol\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4625mol\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(2\right)}=0,075mol\n_{NaOH\left(3\right)}=0,925mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{NaOH}=1mol$ $\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{1}{1,5}\approx0,67\left(l\right)=670\left(ml\right)$Câu trả lời: Bài 3: