Question

Cho 1,44g magie tác dụng với 4,9g axit sunfuric loãng thu được muối magie sunfat và khí hidro (đktc), theo phương trình Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

a. Chất nào còn dư, dư bao nhiêu?

b. Tính khối lượng MgSO₄ sau phản ứng

Answer 1

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Số mol Mg tham gia phản ứng là: \(n_{Mg}=\dfrac{1,44}{24}=0,06\left(mol\right)\)

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => Mg dư

Theo phương trình: \(n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)

a, Mg dư

Ta có: \(n_{Mgdư}\) = 0,06 - 0,05 = 0,01 (mol)

Khối lượng Mg dư sau phản ứng là: \(m_{Mg}=0,01.24=0,24\left(g\right)\)

b,Khối lượng MgSO₄ tạo thành sau phản ứng là:

\(m_{MgSO_4}=0,05.120=6\left(g\right)\)

=.= hk tốt!!

Answer 2

\(n_{Mg}=\dfrac{1,44}{24}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\uparrow\)
Theo PTHH ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,05}{1}=>\) a. Mg dư. \(H_2SO_4\) hết => tính theo \(n_{H2SO4}\)
Theo PT ta có: \(n_{Mg\left(pư\right)}=n_{H2SO4}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(n_{Mg\left(dư\right)}=0,06-0,05=0,01\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg\left(dư\right)}==0,01.24=0,24\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{H2SO4}=n_{MgSO4}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{MgSO_4}=0,05.120=6\left(g\right)\)