Question

Cho 3,6 gam magie trên vào dung dịch chứa 14,6 gam axit clohidric (HCl) a. Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam? b. Tính thể tích H2 (đktc)?

Answer 1

Theo gt ta có: $n_{Mg}=0,15(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

Do đó sau phản ứng thì HCl dư 0,1(mol)

Answer 2

PTHH:  Mg +   2HCl →  MgCl2  + H2

b.  nMg  = 3,6 : 24 =  0,15 (mol)                           

nHCl = 14,6 : 36,5 =  0,4 (mol)

Tỉ lệ:   nMg/1<nHCl/2 ⇒ Mg hết, HCl dư

m HCl = 0,4 . 14,6 (g)

Vậy ....

Answer 3

Theo đề ra, ta có: 

n\(_{Mg}\)= \(\dfrac{3,6}{24}\)=0,15 (mol)

n\(_{HCl}\)=\(\dfrac{14,6}{36,5}\)=0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) PTHH: Mg + 2HCl\(\rightarrow\) MgCl\(_2\) + H\(_2\)

     Mol:    0,15    0,4

So sánh: \(\dfrac{0,15}{1}\)<\(\dfrac{0,4}{2}\)\(\Rightarrow\) HCl dư, bài toán tính theo mol Mg.

         Mg + 2HCl\(\rightarrow\) MgCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,15\(\rightarrow\)0,3

\(\Rightarrow\)m\(_{HCl}\)\(_{\left(dư\right)}\)= (0,4 - 0,3).36,5 = 3,65 (g)