Question

Cho 13g kim loại kẽm tan hết trong dung dịch HCl . a,Tính khối lượng khí H2 thu được

b, tính khối lượng của muối thu được.

c, nếu thay kim loại kẽm bằng 4,8 g kim loại A thì lượng khí H2 thu được không thay đổi . tìm tên kim loại A

Answer 1

a) Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (1)

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\) = 0,2(mol)

Theo PT (1) ta có: n_{\(H_2\)} = n_Zn = 0,2(mol)

=> m_{\(H_2\)} = 0,2.2 = 0,4(g)

b) Theo PT (1) ta có: n_{\(ZnCl_2\)} = n_Zn = 0,2(mol)

=> m_{\(ZnCl_2\)} = 0,2.136 = 27,2(g)

c) Gọi hóa trị của kim loại A là x (x\(\in\)N*,x<5)

2A + 2xHCl -> 2ACl_x + xH₂ (2)

Theo PT (2) ta có: n_A = \(\dfrac{2}{x}\)n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{2}{x}\).0,2 = \(\dfrac{0,4}{x}\) (mol)

=> M_A = \(4,8:\dfrac{0,4}{x}\) = 12x (g/mol)

+) Nếu x=1 => M_A = 12(g/mol) ( ko có kim loại nào)

+) Nếu x=2 => M_A = 24(g/mol) => A là kim loại Mg

+) Nếu x=3 => M_A = 36(g/mol) (ko có kim loại nào)

+) Nếu x=4 => M_A = 48(g/mol) (ko có kim loại nào)

Vậy A là kim loại Magie

Answer 2

Ta có phương trình :

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

a) nZn = \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2 ( mol )

(1) <=> nH₂ = nZn = 0,2 ( mol )

mH₂ = n . M = 0,2 . 2 = 0,4 (g)

b)

(1) <=> nZnCl₂ = nZn = 0,2 ( mol )

mZnCl₂ = n . M = 0,2 . 136 = 27,2 ( g)