Question

Cho 13,5g Al vào 300g dd H2SO4 9,8%
a.Viết PTHH và tính thể tích H2 sinh ra
b.Tính C% của dd sau phản ứng.

giúp mình với!

Answer 1

n_Al= 13,5 : 27 = 0,5 [mol] ; m_H2SO4= 300 x 9x8 : 100= 29,4 [g]

=> n H2SO4= 29,4 : 98 = 0,3 [mol]

a/  PTHH :2 AL +3H₂SO₄  -> Al₂[SO4]₃  +3H₂  [*]

       mol pt:    2          3

Tỉ lệ : \(\frac{0,5}{2}>\frac{0,3}{3}\)  => Al pư dư , H2SO4 pư hết

Nên từ pt [*] ta có : n_H2 = n_H2SO4= 0,3[mol]

 => V_H2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít ; m H2 = 0,6 g

b/ Theo pt [*] , n_{Al pư}= 0,2 mol => nAl dư = 0,25 -0,2 = 0,05 mol

                                                    => m al dư = 0,05 x 27 = 1,35 g

                          n Al₂[SO4]₃ = 0,1 [mol] => m Al₂[SO4]₃ = 0,1 x 342 = 34,2 g

                m_{dd sau pư}= 13,5 + 300 -1,35 - 0,6 = 311,55 g

=> C%dd = 34,2 : 311,55 x 100% = 10,98 %