Question

Cho 1.3 g kẽm kim loại vào dung dịch axit clohidric HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn người ta thu được kẽm clorua ZnCl₂ và khí hidro H₂

a viết PTHH

b, tín khối lượng ZnCl₂ và thể tích khi hidro đktc thu được sau khi kẽm phản ứng hết

c, tính số mol axit HCl đã tham gia phản ứng

Answer 1

nZn = 0.02 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0.02__0.04____0.02____0.02

mZnCl2 = 0.02*136=2.72 g

VH2 = 0.02*22.4 = 0.448 (l)

nHCl = 0.04 mol

Answer 2

\(n_{Zn}=\frac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,02 0,04 0,02 0,02

\(m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72\left(g\right)\)

→\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

➞\(n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

Answer 3

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

0,02....0,04..........0,02......0,02 (mol)

n_Zn = 0,02 (mol)

m_ZnCl2 = 136.0,02=2,72 (g)

V_H2 = 0,448 (mol)

n_{HCl pư} = 0,04 (mol)

Answer 4

n_Zn = \(\frac{1,3}{65}\) = 0,02 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,02 0,04 0,02 0,02

m_ZnCl2 = 0,02.136 = 2,72 g

V_H2 = 0,02. 22,4 = 0,448 l

n_HCl = 0,04 mol (theo pthh)

Answer 5

https://i.imgur.com/jdcNNHY.jpg