Question

Cho 12g hỗn hợp gôm CuO và MgO tác dụng đủ với 200ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X

a. Tính % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính nồng độ mol/lít các chất trong X, biết thể tích thay đổi không đáng kể

Answer 1

https://i.imgur.com/6RIVmVp.jpg

Answer 2

a) PTHH: CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O(1)
MgO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂O(2)
n_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{200.1}{1000}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và MgO có trong 12g hh (x,y>0)
Theo PT(1): n_{\(H_2SO_4\)} = n_CuO = x (mol)
Theo PT(2): n_{\(H_2SO_4\)} = n_MgO = y (mol)
=> x+y=0,2 (*)
Theo đề, ta có: m_CuO + m_MgO = 12
=> 80x + 40y = 12 (**)
Từ (*) và (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\80x+40y=12\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy thành phần % theo m mỗi oxit trong hhbđ lần lượt là:
%m_CuO = \(\frac{0,1.80}{12}.100\%=66,67\%\)
%m_MgO = 100% - 66,67% = 33,33%
b) Theo PT(1): n_{\(CuSO_4\)} = n_CuO = x = 0,1 (mol)
Theo PT(2): n_{\(MgSO_4\)} = n_MgO = y = 0,1 (mol)
=> C_{M \(CuSO_4\)} = \(\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
C_{M \(MgSO_4\)} = \(\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)