Question

Cho 10g hh ba kim loại Al,Fe và Ag tác dụng với dd HCl dư.Thu đc 3,36l khí H₂(đktc)và 5,4g một chất rắn ko tan.

a)Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hh

b)Tính thể tích dd HCl 20% (D=1,14g/ml) đủ cho pứ

c)Tính nồng độ mol của các chất trong dd thu đc (coi thể tích dd không thay đổi).

Giúp mình với,đúng mình tick cho.

Answer 1

n H2=\(\frac{3,36}{22,4}\) =0,15(mol)

Ag không tác dụng vói HCl ở nhiệt độ thường nên chất rắn không tan là Ag

Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Fe(x,y>0)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

x \(\frac{3}{2}\)x

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

y y

mAl,Fe = mhh - mAg = 10 - 5,4 = 4,6 (g)

ta có : 27x + 56y = 4,6 (g)

1,5x + y = 0,15 (mol)

⇒x=\(\frac{1}{15}\)(mol) ; y=0,05(mol)

a,%mAl=\(\frac{\frac{1}{15}.27}{10}.100=18\%\)

%mFe=\(\frac{0,05.56}{10}.100=28\%\)

%mAg=100%-(18%+28%)=54%

b,Theo PT(1):nHCl=3nAl=3.\(\frac{1}{15}\)=0,2(mol)

Theo PT(2):nHCl=2nFe=2.0,05=01(mol)

⇒nHCl=0,3(mol)

mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

mddHCl=10,95:20%=54,75(g)

V HCl=\(\frac{54,75}{1,14}\)\(\simeq\)48(ml)=0,048(l)

c,Theo PT(1):nAlCl=nAl=\(\frac{1}{15}\)(mol)

Theo PT(2):nFeCl=nFe=0,05(mol)

CM HCl=\(\frac{0,3}{0,048}=\)6,25(M)

CM FeCl=\(\frac{0,05}{0,048}\)\(\simeq\)1,041(M)

CM AlCl=\(\frac{\frac{1}{15}}{0,048}\simeq\)1,4(M)

Chả biết đúng hay sai,