Question

cho 1 lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCL. sau phản ứng thu được 10,08 lít khí (dktc).

tihs khối lượng sắt tham gia phản ứng và nồng độ mol của dd HCl đã dùng

Answer 1

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Theo pT: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=0,45\times56=25,2\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,45=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo pt: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=0,45\times56=25,2\left(g\right)\)

Theo pt: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,45=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

Answer 3

số mol của H₂= 10,08 : 22,4= (0,45)

Fe + 2HCl -----> FeCl₂ + H₂

=> n_Fe = 0,45*56= 25,2gam

150ml = 0,15l

=> n_{HCl =} 0,45*2= 0,9(mol)

Chúc bạn học tốt!!!

=> CM_HCl = 0,9 : 0,15= 6M

Answer 4

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,45=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

Theo pt: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=0,45\times56=25,2\left(g\right)\)

Answer 5

số mol của H2= 10,08 : 22,4= (0,45)

Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2

=> nFe = 0,45*56= 25,2gam

150ml = 0,15l

=> nHCl = 0,45*2= 0,9(mol)

=> CM_HCl = 0,9 : 0,15= 6( lít) = 600ml