Question

bài 1, cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl, sau phản ứng thu được 10,08l khí ( đktc)

a, viết PTHH

b, tính khối lượng mạt sắt tham gi phản ứng

c, tính nồng độ mol của dd HClđã dựng

Answer 1

Theo đề bài ta có : nH2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

a) PTHH :

\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

0,45mol...0,9mol...................0,45mol

b) khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là :

mFe = 0,45.56 = 25,2(g)

c)

nồng độ mol của dd HCl đã dùng là :

CMddHCl = 0,9/0,15 = 6(M)

Answer 2

Ta có
a) PTHH
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Khí thu được đó là H2 --> số mol H2 là 10,81/22,4= 0,48259 (mol) ( mình thấy nó lẻ thế nào ấy )
b) Theo PTHH ta có số mol của Fe pứ = số mol H2 = 0.48259 (mol)
--> khối lượng Fe pứ là 0.48259 *56 =27.02504 (gam)
c) số mol HCl pứ = 2 * sô mol H2 = 0.48259 * 2 = 0.96518 (mol )
--> nồng độ HCl là 0.96518 / 0,15 = 6.43453333333 (M)

Answer 3

bài này khá đấy pro