Question

Cho 1 lượng bột sắt tác dụng vừa đủ 200ml dd \(H_2SO_4\) loãng,sau phản ứng thu được 2,24l khí H₂ ở đktc

a) Tính khối lượng sắt đã tham gia vào phản ứng

b) Tính nồng độ mol của dd H₂SO₄ đã dùng

Answer 1

Fe+ H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

m_Fe=0,1.56=5,6g

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Answer 2

a.Fe+H2SO4->FeSO4+H2

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

=>nFe=0,1(mol)=>mFe=0,1*56=5,6(g)

b.nH2SO4=0,1(mol)

=>CM_H2SO4=0,1/0,2=0,05(M)

Answer 3

PTHH: Fe+ H2SO4-> FeSO4 + H2

a) nFe = n_H2SO4 = n_H2

--> n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 mol

--> m_Fe = 0,1. 56 = 5,6 (g)

b) C_M(H2SO4) = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,1}{0,2}\) = 0,5M