Question

Cho 0,83g h² gồm Al và Fe tác dụng với dd H2SO4 dư sau PỨ thu được 0,56l khí ở đktc. Viết PT và tính % klg mỗi kim loại trong h² ban đầu

Answer 1

PTHH: 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2 (1)

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2 (2)

Gọi số mol của Al là x

số mol của Fe là y

Ta có pt: 27x+56y=0,83 (*)

nH2= 0,025 mol

Theo pt(1): nH2=\(\dfrac{3}{2}.nAl=\dfrac{3}{2}x\) (mol)

(2): nH2=nFe= y (mol)

Ta có pt: \(\dfrac{3}{2}x+y=0,025\) (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\\dfrac{3}{2}x+y=0,025\end{matrix}\right.\) <=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=> mAl=0,01.27= 0,27 (g)

mFe= 0,01.56= 0,56 (g)

=> %Al=\(\dfrac{0,27}{0,83}.100\%=32,53\)%

%Fe= 100%-32,53%= 67,47%

Answer 2

PTHH: 2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2

x 1,5x

Fe+H2SO4---->FeSO4+H2

y y

ta có nH2=0,56:22,4=0,025mol

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x,y

Ta có PTĐS

27x+56y=0,83 (*)

1,5x+y=0,025 ==> y=0,0,25-1,5x

27x+56.(0,025-1,5x)=0,83

27x+1,4-84x=0,83

1,4-0,83=84x-27x

0,57=57x

x=0,57:57=0,01

thay x vào (*)

27.0,01+56y=0,83

0,27+56y=0,83

56y=0,83-0,27

56y=0,56

y=0,56:56=0,01

mAl=0,01.27=0,27g

mFe=0,01.56=0,56g

%Al=0,27:0,83.100%=32,53%

%Fe=100%-32,53%=67,47%

Answer 3

a) Gọi x , y là số mol của Al và Fe
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x ----------------------------------------... 3x / 2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
y ----------------------------------> y

n H2 = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol
Ta có hệ pt
{ 27x + 56y = 0,83
{ x + 3x/2 = 0,025

{ x = 0,01 mol
{ y = 0,01 mol

=> m Al = 0,01 x 27 = 0,27 g
=> m Fe = 0,01 x 56 = 0,56 g

=> % Al = 0,27 / 0,83 x 100% = 32,53 %
=> % Fe = 0,56 / 0,83 x 100% = 67,47 %

Answer 4

nH2=0,56/22,4=0,025mol

Gọi số mol H2 PỨ với Al là x=>số mol H2 PỨ với Fe là 0,025-x

PT:Al+H2SO4->H2+Al2(SO4)3

x mol x mol

PT:Fe+H2SO4->H2+FeSO4

0,025-x mol 0,025-x mol

m_h²=mAl+mFe=27x+56.(0,025-x)=0,83

<=>27x+1,4+56x=0,83

<=>83x+1,4=0,83