Question

Cho 0,54g Al vào dung dịch chưa 0,98g H2SO4

a)Tính VH2 sinh ra

b)Chất nào dư, khối lượng là bao nhiêu

Answer 1

a, Ta có n_Al = \(\dfrac{0,54}{27}\) = 0,02 ( mol )

n_H2SO4 = \(\dfrac{0,98}{98}\) = 0,01 ( mol )

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,02 0,01

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,02}{2}\) : \(\dfrac{0,01}{3}\) = 0,01 > \(\dfrac{1}{300}\)

=> Sau phản ứng Al còn dư

H₂SO₄ hết

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\dfrac{1}{150}\) \(\leftarrow\)0,01-------------------> 0,01

=> V_H2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 ( lít )

b, Al còn dư

=> m_{Al dư} = ( 0,02 -\(\dfrac{1}{150}\) ) . 27 = 0,36 ( gam )