Question

Cho 5,4g Al vào dung dịch chứa 10,95g HCl

a)Tính VH2 sinh ra

b)Chất nào dư sau phản ứng

Answer 1

a+b)

n_Al=5,4:27=0,2(mol)

n_HCl=10,95:36,5=0,3(mol)

2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

..........0,3...................0,15...(mol)

Ta có:\(\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{n_{HCl}}{6}\)(0,1>0,05)=>Al dư,HCl hết.Tính theo HCl

Theo PTHH:\(V_{H_2}\)=0,15.22,4=3,36l

Answer 2

PTHH: 2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

n_\(HCl\) = \(\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,3}{6}\) => Al dư, HCl phản ứng hết (tính theo HCl)

Theo PTHH: n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{3}{6}\)n_HCl = \(\dfrac{3}{6}.0,3=0,15\left(mol\right)\)

=> V_{\(H_2\)} = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)