Question

Câu 3. Hòa tan 5,6g sắt vào dd HCl thu được FeCl2 và H2 a. Tính khối lượng FeCl2 thu được sau phản ứng. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc). c. Tính khối lượng sắt thu được khi dẫn toàn bộ lượng khí thoát ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam sắt (III) oxit nung nóng

chỉ cần giải câu c thôi ạ!! giải chi tiết hộ ạ!!

mn giúp mik với ạ mai mik thi rồi!! cảm ơn ạ!!

Answer 1

Câu 3:

c, Từ phần trên, có n_H2 = n_Fe = 0,1 (mol)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

Answer 2

a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

            0,1-->0,2----->0,1------>0,1

`=> m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7 (g)`

b) `V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

c) `n_{Fe_2O_3} = (16)/(160) = 0,1 (mol)`

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(0,1>\dfrac{0,1}{3}\Rightarrow\) Fe₂O₃

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

Answer 3

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

            \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=n.M=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{3}\)

=> sau pư, H₂ hết và Fe₂O₃ dư

=> theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,1=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=n.M=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

Answer 4

Số mol của 5,6g Fe là;

n = \(\dfrac{m}{M}\)  = \(\dfrac{5.6}{56}\)  =0.1 mol

PTHH:  Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ:     1   :     2       :      1     :    1

Mol      0.1              \(\rightarrow\)   0.1    \(\rightarrow\) 0.1

a. Khối lượng của FeCl₂:

m_FeCl2 = n.M = 0.1 . 127= 12,7g

b. Thể tích của H₂ ở đktc:

VH₂ = n . 22.4 = 0.1 . 22,4=2,2 l

c

Sô mol của 16g của Fe₂O₃:

n = \(\dfrac{m}{M}\)  = \(\dfrac{16}{160}\)  = 0.1 mol

PTHH:  4Fe + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Fe₂O₃

Tỉ lệ:       4     :   3   :       2

Mol      0.2   \(\leftarrow\)             0.1

Khối lượng sắt của Fe:

m = n.M = 0.2 . 56 = 11.2 g  

 

Answer 5

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1mol\)               \(1mol\)     \(1mol\)

\(0,1mol\)         \(0,1mol\)   \(0,1mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(6H_2+2Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}4Fe+6H_2O\)

\(6mol\)   \(2mol\)        \(4mol\)

\(0,1mol\)  \(\dfrac{1}{30}mol\)   \(\dfrac{1}{15}mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(\text{Ta thấy }H_2\text{ dư,}Fe_2O_3\text{ phản ứng hết}\)

\(m_{Fe}=n.M=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)