Question

Câu 1. hòa tan 13g kẽm vào dd H2SO4 vừa đủ

a. viết pthh

b. tính thể tích H2

c. Tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng

Câu 2. Ở 20ºC, độ tan của K2SO4 là 11,1g. Tính C% của K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ này

Answer 1

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2 mol

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

0,2->0,2 ->0,2

V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) đktc

Answer 2

câu 2 :

C% = \(\dfrac{11,1}{11,1+100}\).100% = 9,99%

Answer 3

câu 1:

a) pt:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

b) theo bài ra ta có : m_Zn = 13g

=> n_Zn = 0,2 mol

pt:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

0,2....0,2 ..........0,2.........0,2

=>V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) đktc

Answer 4

1) a) PTHH

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = \(\dfrac{m}{M}\) =\(\dfrac{13}{65}\) = 0,2 (mol)

Theo PTHH, ta có : n_H2 = n_Zn = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c) Theo PTHH, ta có : n_H2SO4 = n_Zn = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\) V_H2SO4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

C_M = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,2}{4,48}\) \(\approx\) 0,045 (M)

2) Ở 20^o C , độ tan của K₂SO₄ là 11,1 g

\(\Rightarrow\) m_{dd (bão hòa)} = 11,1 + 100 = 111,1 (g)

C% = \(\dfrac{m_ct}{m_dd}\) . 100% = \(\dfrac{11,1}{111,1}\) . 100% \(\approx\) 9,99 %