Câu hỏi của Nguyễn Lê Thảo Vân

Question

Bài: ?? Một hỗn hợp hai oxit Fe3O4 và PbO có tỉ lệ số mol là 2 : 3. Lấy m gam hỗn hợp đem khử hoàn toàn bằng khí hiđro, thấy tạo ra 9,9gam H2O.

a/ Tính m ?

b/ Tính thể tích H2 (đktc) cần dùng cho ph...

ttnn · Accepted Answer

a) ta có PTHH

Fe3O4  +4 H2 $\rightarrow$ 4H2O + 3Fe (1)

PbO + H2 $\rightarrow$Pb + H2O  (2)

gọi nFe3O4 =a(mol) => nPbO = 3/2 .a(mol)

theo PT(1) => nH2O = 4 .nFe3O4 = 4a (mol)

theo PT(2) => nH2O = nPbO = 3/2 . a (mol)

mà tổng nH2O =  m/M = 9.9/18 =0.55 mol

=> 4a + 3/2 .a = 0.55

=> a=0.1(mol) => 3/2 .a = 3/2 x 0.1 =0.15(mol)

do đó: mFe3O4 = n . M = 0.1 x 232 =23.2(g)

mPbO = n .M = 0.15 x 223 =33.45(g)

=> mhỗn hợp  = mFe3O4 + mPbO = 23.2 + 33.45 =56.65 (g)

b)theo PT(1) và(2)

=> tổng nH2 = tổng nH2O = 0.55(mol)

=> VH2 = n x 22.4 = 0.55 x 22.4 =12.32(l)

c) Theo PT(1) => nFe = 3.nFe3O4 = 3 x 0.1 = 0.3(mol)

=> mFe = n .M= 0.3 x 56=16.8(g)

theo PT(2) => nPb = nPbO  = 0.15 (mol)

=> mPb = 0.15 x 207 =31.05(g)Câu trả lời: a) ta có PTHH