Question

Bài 7: Cho Al phản ứng với H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36(lit) khí (đktc)
a. Tính khối lượng của Al ?
b. Tính khối lượng của H2SO4 cần dùng?
c. Tính khối lượng của chất sản phẩm? ( theo 2 cách?

Answer 1

\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

_________0,1____ 0,15 _____0,05______ 0,15

a) \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b)\(m_{H2SO4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Cách 1 :Là chuyển số mol H2 sang

\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\frac{n_{H2}}{3}=0,05\)

\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Cách 2: Bảo toàn số mol nAl

\(2n_{Al}=n_{Al2\left(SO4\right)3}\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,05\)

Answer 2

a) \(2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)

\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b) \(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Cách 2

áp dụng ĐLBTKL

\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=m_{Al}+m_{H2SO4}-m_{H2}\)

\(=2,7+14,7-0,3=17,1\left(g\right)\)